As substâncias Químicas

Uma substância é qualquer espécie de matéria formada por átomos de elementos  específicos em proporções especificas. Cada substância possui um conjunto definido de propriedades e uma composição química. Elas também podem ser inorgânicas (como a água e os sais minerais) ou orgânicas ( como a proteína, carboidratos, lipídios, ácido nucleico e vitaminas).

A substância e formada por um agrupamento de átomos, que são denominados de moléculas. Cada molécula passa então, a representar uma substância pura ou espécie química bem definida. Além disso, cada substância é representada por uma abreviação denominada fórmula. Por exemplo:

CH3 -CH2OH  - álcool comum (Etanol)

CO2 - gás carbônico

As Substâncias puras

Substância pura é todo material com as seguintes características:

• Unidades estruturais(moléculas, conjuntos iônicos) quimicamente iguais entre si.
• Composição fixa, do que decorrem propriedades fixas, como densidade, ponto de fusão e de ebulição, etc.
• A temperatura se mantém inalterada desde o início até o fim de todas as suas mudanças de estado físico (fusão, ebulição, solidificação, etc.).
• Pode ser representada por uma fórmula porque tem composição fixa.
• Não conserva as propriedades de seus elementos constituintes, no caso de ser substância pura composta.
• As misturas não apresentam nenhuma das características acima. Essas são as diferenças entre as misturas e as combinações químicas (substâncias puras compostas).. Essas são as conclusões
• As substancias puras apresentam faixa de PE(ponto de ebulição) e PF(ponto de fusão) constantes.
• Densidade característica

Por exemplo:

As Substâncias Simples

Algumas moléculas são formadas por átomos de um mesmo elemento químico. Essas moléculas representam as substâncias simples. Por exemplo:

  O2 - gás oxigênio

  S8 - Enxofre

1ª - Observação:

Há muitos átomos que "preferem" permanecer isolados, não formando moléculas:

O átomo de hélio (He) representa, simultaneamente, o elemento hélio e a substância simples hélio.

2ª - Observação:

Há átomos que podem se agrupar de diferentes maneiras, formando então moléculas e, portanto, substância diferentes:

Dois átomos do elemento oxigênio (O) formam uma molécula da substância simples oxigênio (O2).

Três átomos do elemento oxigênio (O) formam uma molécula da substância simples ozona (O3).

Este fenômeno é denominado alotropia , dizendo-se, então, que o O2 e o O3 são formas alotrópicas do elemento oxigênio (O).

As substâncias Compostas ou Compostos Químicos

A maior parte das moléculas, porém, é formada por átomos de elementos químicos diferentes. Essas moléculas representam as substâncias compostas.
Por exemplo:

Dois átomos do elemento hidrogênio (H) e um átomo do elemento oxigênio (O) formam uma molécula da substância composta água ( H2O).

H2O - Água

Um átomo do elemento carbono (C) e dois átomos do elemento oxigênio (O) formam uma molécula da substância composta chamada gás carbônico (CO2).

No entanto, é importante acrescentar que muitas substâncias compostas não são formadas por moléculas, mas sim por aglomerados de íons, que são átomos ou grupos de átomos, carregados eletricamente.
Por exemplo:

 NaCL - Cloreto de sódio (Sal)

O sal de cozinha (NaCL) é uma substância composta, formada por um aglomerado de íons positivos de sódio (Na+) e íons negativos de cloro (Cl-).

Por fim , é importante concluir o seguinte:

Sendo formada por moléculas (ou aglomerados de íons) sempre iguais, a substância (pura) tem:

A) Propriedades características e bem definidas

- A água (H2O) é sempre um líquido, incolor, inodoro, não inflamável, etc.
- O álcool (CH3 - CH2OH) comum é sempre um líquido, incolor, de cheiro característico, inflamável, etc.

B) Composição química constante

- A água (H2O) é sempre formada por hidrogênio (H) e oxigênio (O), na proporção de 1 grama d o primeiro para 8 gramas do segundo.

Então concluímos desta forma a classificação da substância: