Misturas

Uma mistura é constituída por duas ou mais substâncias puras, sejam elas simples ou compostas. As proporções entre os constituintes de uma mistura podem ser alterados por processos químicos, como a destilação. Todas as substâncias que compartilham um mesmo sistema, portanto, constituem uma mistura. não se pode, entretanto, confundir mistura com dissolver.

Água (H2O) e óleo, por exemplo, misturam-se mas não se dissolvem. Isso torna o sistema água + óleo uma mistura, não uma solução.

Existem três tipos fundamentais de misturas: as homogêneas (homo: igual), as heterogêneas (hétero: diferente) e as coloidais.

1) Misturas homogêneas 

E importante notar o seguinte: muitas vezes, nós não enxergamos (nem ao microscópio) cada uma das substâncias que estão misturadas. Dizemos então, que a mistura é uma mistura homogênea ou sistema homogêneo ou solução.

Por exemplo:

Neste exemplo, a água (H2O) é o solvente e o açúcar (C12H22O11), o soluto. Generalizando, "solvente é o que dissolve" e "soluto é o que está dissolvido".

2) Mistura Heterogêneas

Outras vezes, podemos ver (a olho nú ou com microscópios) as substâncias que formam a mistura, temos então, uma mistura heterogênea ou sistema heterogêneo:

Evidentemente, à medida que são construídos microscópios cada vez melhores, iremos notando que muitas misturas que nos pareciam homogêneas são, na realidade, heterogêneas.

Numa mistura heterogênea, cada porção homogênea é denominada fase. No exemplo "água e óleo", temos duas fases - é uma mistura bifásica. Evidentemente, cada fase pode ser uma substância pura ou uma mistura homogênea.

Ao contrário das substâncias puras, as misturas:

A) Não têm composição constante:

- Podemos juntar sal (NaCL), em quantidade maior ou menos, a um copo de água.

B) Não têm propriedades características e bem definidas

- Enquanto a água pura congela sempre a 0ºC, a mistura de água e sal (NaCL) congelará abaixo de 0ºC, numa temperatura que dependerá da quantidade de sal que foi adicionada à água.

As misturas homogêneas apresentam propriedades constantes, em toda sua extensão. Nas misturas heterogêneas, as propriedades variam ao se passar de uma fase para outra.

Exemplo prático: - Você mesmo pode fazer e observar o seguinte: despeje um pouco de sal num copo com água; o sal vai ao fundo e você estará vendo uma mistura heterogênea (uma fase é o sal, outra é a água); agite o sistema com uma colher; depois de um certo tempo, todo sal terá se dissolvido e você irá ver, agora, uma mistura homogênea ou solução (há uma única fase que é a água salgada). Juntando mais sal à água, você poderá repetir suas observações. No entanto, após algumas adições, o sal não irá mais se dissolver, por mais que o sistema seja agitado; diremos, então, que a solução está "saturada" em sal.

3) Mistura Coloidais

Nas misturas coloidais, os componentes da mistura consegue distinguir-se pequenas partículas a olho nu, contudo se usarmos um instrumento de ampliação, como um microscópio, conseguir-se-ia distinguir muito melhor os diferentes componentes da mistura.

Por exemplo:

No exemplo do granito, temos três fases - o conjunto dos pontos brilhantes, o conjunto dos pontos escuros e a massa cinzenta que constitui a pedra - o granito é, pois uma Mistura trifásica. Evidente, cada fase pode ser uma substância pura ou uma mistura homogênea. 

O granito ampliado em um microscópio

Então concluímos desta forma a classificação da mistura:

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As substâncias Químicas

Uma substância é qualquer espécie de matéria formada por átomos de elementos  específicos em proporções especificas. Cada substância possui um conjunto definido de propriedades e uma composição química. Elas também podem ser inorgânicas (como a água e os sais minerais) ou orgânicas ( como a proteína, carboidratos, lipídios, ácido nucleico e vitaminas).

A substância e formada por um agrupamento de átomos, que são denominados de moléculas. Cada molécula passa então, a representar uma substância pura ou espécie química bem definida. Além disso, cada substância é representada por uma abreviação denominada fórmula. Por exemplo:

CH3 -CH2OH  - álcool comum (Etanol)

CO2 - gás carbônico

As Substâncias puras

Substância pura é todo material com as seguintes características:

• Unidades estruturais(moléculas, conjuntos iônicos) quimicamente iguais entre si.
• Composição fixa, do que decorrem propriedades fixas, como densidade, ponto de fusão e de ebulição, etc.
• A temperatura se mantém inalterada desde o início até o fim de todas as suas mudanças de estado físico (fusão, ebulição, solidificação, etc.).
• Pode ser representada por uma fórmula porque tem composição fixa.
• Não conserva as propriedades de seus elementos constituintes, no caso de ser substância pura composta.
• As misturas não apresentam nenhuma das características acima. Essas são as diferenças entre as misturas e as combinações químicas (substâncias puras compostas).. Essas são as conclusões
• As substancias puras apresentam faixa de PE(ponto de ebulição) e PF(ponto de fusão) constantes.
• Densidade característica

Por exemplo:

As Substâncias Simples

Algumas moléculas são formadas por átomos de um mesmo elemento químico. Essas moléculas representam as substâncias simples. Por exemplo:

  O2 - gás oxigênio

  S8 - Enxofre

1ª - Observação:

Há muitos átomos que "preferem" permanecer isolados, não formando moléculas:

O átomo de hélio (He) representa, simultaneamente, o elemento hélio e a substância simples hélio.

2ª - Observação:

Há átomos que podem se agrupar de diferentes maneiras, formando então moléculas e, portanto, substância diferentes:

Dois átomos do elemento oxigênio (O) formam uma molécula da substância simples oxigênio (O2).

Três átomos do elemento oxigênio (O) formam uma molécula da substância simples ozona (O3).

Este fenômeno é denominado alotropia , dizendo-se, então, que o O2 e o O3 são formas alotrópicas do elemento oxigênio (O).

As substâncias Compostas ou Compostos Químicos

A maior parte das moléculas, porém, é formada por átomos de elementos químicos diferentes. Essas moléculas representam as substâncias compostas.
Por exemplo:

Dois átomos do elemento hidrogênio (H) e um átomo do elemento oxigênio (O) formam uma molécula da substância composta água ( H2O).

H2O - Água

Um átomo do elemento carbono (C) e dois átomos do elemento oxigênio (O) formam uma molécula da substância composta chamada gás carbônico (CO2).

No entanto, é importante acrescentar que muitas substâncias compostas não são formadas por moléculas, mas sim por aglomerados de íons, que são átomos ou grupos de átomos, carregados eletricamente.
Por exemplo:

 NaCL - Cloreto de sódio (Sal)

O sal de cozinha (NaCL) é uma substância composta, formada por um aglomerado de íons positivos de sódio (Na+) e íons negativos de cloro (Cl-).

Por fim , é importante concluir o seguinte:

Sendo formada por moléculas (ou aglomerados de íons) sempre iguais, a substância (pura) tem:

A) Propriedades características e bem definidas

- A água (H2O) é sempre um líquido, incolor, inodoro, não inflamável, etc.
- O álcool (CH3 - CH2OH) comum é sempre um líquido, incolor, de cheiro característico, inflamável, etc.

B) Composição química constante

- A água (H2O) é sempre formada por hidrogênio (H) e oxigênio (O), na proporção de 1 grama d o primeiro para 8 gramas do segundo.

Então concluímos desta forma a classificação da substância:

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Os elementos Quimicos

Qualquer tipo de matéria é sempre formado por partículas minúsculas chamadas átomos. Mas é interessante notar o seguinte: apesar de todos nós conhecermos uma infinidades de matérias  diferentes. Cada um desses tipos representa um elemento químico. 

Elementos naturais e sintéticos

Elementos naturais:

São os elementos químicos encontrados na natureza. Onde são conhecidos 91 elementos naturais, tendo em sua maioria número atômico menores que 92 (número referente ao elemento químico urânio com Z=92).

Porem o: Tecnécio (Tc), de número atômico 43; Promécio (Pm), de número atômico 61, e; Astato (At), de número atômico 85, também são elementos artificiais.

Elementos sintéticos:

São elementos cujos átomos são produzidos artificialmente/sinteticamente (em laboratórios).

Os elementos com número atômico superior ao do urânio (Z>92) são todos artificiais (elementos transurânicos).

Simbologia ou Representação

Cada elemento químico, natural ou sintetizado, é representado por um símbolo que identifica graficamente, adotado de acordo com critérios internacionais. Sendo que esses símbolos são reconhecidos em qualquer lugar, independente de idioma.

EX:

Tabela periódica

Todos os elementos químicos estão organizados em uma tabela denominada periódica, segundo dois  critérios:

• Em ordem crescente dos números atômicos, e;
• Aqueles que apresentam prioridades semelhantes na mesma coluna vertical.

Os elementos aparecem dispostos na tabela representados por um s´mbolo, referente ao nome, acompanhado do número atômico e número de massa.

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O que é Química?

Introdução à Química

Conceituação de Química:

Química é a Ciência que estuda os Materiais, da natureza ou produzidos pelo homem, as transformações químicas sofridas por esses materiais e a energia que acompanha essa transformação.

Como ciência Natural, a Química exige:

a) A observação dos fenômenos da natureza ( por exemplo: o carvão queima).

b) A experimentação programada de fenômenos da naturais ou provocados pelo homem (quando e como o carvão queima?).

c) A reunião e organização de todos os dados decorrentes dos fenômenos observados e experimentados (quais as quantidades de carvão e ar consumidos? e do gás carbônico e do calor produzido?).

d) A generalização desses dados com a criação de Leis e Teorias (há alguma relação matemática entre as quantidades mencionadas?).

e) A previsão de novos materiais e novos fenômenos com o uso dessas leis e teorias.
(o que acontecerá se for queimada uma tonelada de carvão?)

1- Matéria 

Matéria é tudo o que tem Massa e que ocupa Lugar no Espaço.

São exemplos de matéria:

                 Água                            Madeira                                Carne

Ar

Mas, também o ar é matéria. De fato:

- Pese uma bexiga de borracha vazia.

- Encha (o ar empurrando  a borracha, esta ocupando espaço).

- Torne a pesar e verifique o aumento de massa (por tanto, o ar tem massa)

Corpo é qualquer porção limitada de matéria.

A madeira é um exemplo de matéria, porém um pedaço de madeira, uma tábua, são exemplos de corpos.

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Bem Vindos!!!

Quem somos?

Somos alunos do curso "Técnico em Química" da escola SENAI Mario Amato se São Bernado do Campo, sp (SBC-SP).

O Blog

Este blog foi criado para servir de ferramenta de estudo, para alunos que cursam o curso "Técnico de Química, com o objetivo de oferecer um bom conteúdo, que possa facilitar e tirar duvidas dos alunos.

Conteúdo

Aqui serão postados as matérias dadas em sala de aula e complementos que possam facilitar o entendimento dos estudantes.
Desta forma espero que esse microblog possa ajuda os estudantes, em seu desenvolvimento escolar, aumentando assim o enriquecimento de conteúdo e auxiliando em suas duvidas.

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